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普通化学第六版习题答案

2017-08-09 投稿作者:有舍有得 点击:192

篇一:普通化学第六版知识点整理

第1章热化学与能量

1.几个基本概念

1)系统:作为研究对象的那一部分物质和空间

a.开放系统:有物质和能量交换 b.封闭系统:只有能量交换 c.隔离系统:无物质和能量交换 2)环境:系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间

3)相:系统中任何 注意:一个气态(固体)一个相;液体,若相溶,一个相,若不相溶,几种液体,几个相 同一物质不同状态就是不同相;碳元素同素异形体不同相 4)状态:用来描述系统;状态函数:描述系统状态(如pV=nRT)

5)状态函数的性质:状态函数是状态的单值函数;当系统的状态发生变化时,状态函数的变化量只与系统的始、末态有关,而与变化的实际途径无关

6)状态函数的分类:广度性质:其量值具有加和性,如体积、质量,热容,焓,熵等

强度性质:其量值不具有加和性,如温度、压力,密度,摩尔体积等

7)过程:系统状态发生任何的变化 VS途径:实现一个过程的具体步骤 8)化学计量数

其中?B 称为B的化学计量数(根据具体的反应式子系数) 反应物:?B为负;产物:?B为正

9)反应进度ξ:

反应进度只与化学反应方程式的书写有关

2.反应热:化学反应过程中系统放出或吸收的热量;热化学规定:系统放热为负,系统吸热为正 注意:摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量 3.热效应:等容热效应(弹式量热计);等压热效应(火焰热量计) qV =ΔU qp = ΔU + p(V2–V1) 反应热:

(两种液体时比热容不同需分开,注意比热单位)摩尔反应热:

4.热化学方程式:表示化学反应与热效应关系的方程式

注意:先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开 若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K,p=100kPa下

标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律

封闭系统,不做非体积功时,若系统从环境吸收热q,从环境得功w,则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为: ΔU=q + w(热力学能从前称为热能)

6.内能的特征:状态函数(状态确定,其值确定;殊途同归;周而复始)、无绝对数值、广度性质 7.热:系统吸热为正,放热为负 热量q不是状态函数

8.功:系统对外功为负,外部对系统作功为正 功w不是状态函数 9.体积功w体的计算

w体=–p外(V2 – V1)=–p外ΔV

10.焓(状态函数)(kJ/mol) ΔrHm:反应的摩尔焓

H =U + pVqp =H2–H1=ΔH(ΔH<0放热;ΔH>0吸热)

注意:qV=ΔU(定容)VS qP=ΔHp – qV = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT

对于没有气态物质参与的反应或Δn(g)=0的反应,qV ? qp

对于有气态物质参与的反应,且Δn(g)?0的反应,qV ? qp 11.盖斯定律:

化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力p

=100kPa

12.标准摩尔生成焓:标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变称为标准摩尔生成焓,记作

注意:

0。生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定 13.标准摩尔焓变:标准状态下,反应进度ξ=1mol的焓变称为反应的标准摩尔焓变: ΔrHm

注意:f表示生成,r表示反应

标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别

14.反应的标准摩尔焓变的计算:

第2章化学反应的基本原理与大气污染控制

1.自发反应(自发过程):在给定条件下能自动进行的反应或过程

2.熵(状态函数,具有加和性):系统内物质微观粒子的混乱度(或无序度)的量度 S=klnΩ

熵增加原理:在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着熵的增加,或隔离系统的熵总是趋向于极大值ΔS隔离 ≥0 自发过程;平衡状态

3. 物质的标准摩尔熵:单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵,以SmJ2mol2K4.熵的性质:(1)对于同一种物质:Sg > Sl > Ss

(2)同一物质在相同的聚集状态时,其熵值随温度的升高而增大 S高温>S低温 (3)对于不同种物质:S复杂分子>S简单分子 (4)对于混合物和纯净物:S混合物>S纯物质 气体分子数增加,熵增大 5.标准摩尔熵变ΔrSm

=

VBSm

-1

-1

(或简写为S)表示,注意单位为

6.吉布斯等温方程:Δr Gm=Δr Hmr Sm

ΔG<0,自发过程,过程能向正方向进行 ΔG>-w' 即ΔG<w'自发过程

最小自由能原理ΔG=0,平衡状态 在非体积功w’ΔG=-w' 即ΔG=w'平衡状态

ΔG>0,非自发过程,过程能向逆方向进行ΔG<-w' 即ΔG>w'非自发状态

7.标准摩尔吉布斯函数变:一般?A(l) + bB(aq)

gG(s) + dD(g),可以表示

,常用单位为kJ. mol

-1

+

若为单质或H则ΔfGm

=0

8.标准摩尔生成吉布斯函数:ΔfGm反应的标准摩尔吉布斯函数变

其他温度时:非标准态:

9.ΔrG =0就是化学平衡

10.

标准平衡常数K

(与方程式的写法有关),K

值越大,说明反应进行得越彻底,反应物的转化率越高

平衡时11.

多重平衡:

——

12.化学平衡的移动:因

新的平衡状态过程 因为

,由此可判断

13.范特霍夫等压方程式:某一反应在不同温度 T1 和 T2 时的平衡常数分别为K1 和K2 ,则

14.化学反应的速率:用单位时间单位体积内发生的反应进度 15.速率方程和反应级数

υ=k{c(A)}{c(B)}(k为速率常数,n=a+b为反应级数)

16.(基)元反应:由反应物一步直接生成产物

17.一级反应的三个特征:ln{c}对t作图为一直线;t1/2与反应物起始浓度无关;速率常数k的量纲为(时间) 18.阿仑尼乌斯公式

19.反应的活化能

(Ea为活化能,k为速率常数)

ˉ1

,单位mol2dm2s

-3-1

a .b

20.加快反应速率(如表)

加快反应速率

21.催化剂

第3章水溶液化学

1.与溶液中溶质的独立质点数有关(溶液的依数性,也称稀溶液定律):粒子数越多,溶液的蒸气压(当凝聚和蒸发)、凝固点越低;沸点和渗透压越高

2. 相同溶剂温度升高,蒸气压增大

3.(往溶剂中加入难挥发的溶质)蒸气压下降:同一温度下,纯溶剂蒸气压(大)与溶液蒸气压(小)之差;溶液浓度越大,溶液的蒸气压下降越多

4.质量摩尔浓度m:1kg溶剂中所含溶质的物质的量,SI单位mol?kg mB = nB/wA nB —溶质B的物质的量,单位为mol,wA—溶剂的质量,单位为kg

摩尔分数(或物质的量分数):任何一物质的量除以溶液中的总物质的量,用xn表示 5.在一定温度下,难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp与溶质的摩尔分数成正比

其中xB是溶质B在溶液中的摩尔分数,k为蒸气压下降常数,mB为溶液的质量摩尔浓度,pA是纯溶剂的蒸汽压

6.溶液的沸点上升:难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数,单位为K2kg2mol

-1

-1

7.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数

NOTICE:Kfp,kbp只与溶剂种类有关 同种溶剂:kfp>kbp(即凝固点下降多) 冰水共存温度0℃;水汽共存点100℃ 水的蒸气压小于冰的蒸气压

8.渗透现象:被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等(单位体积内溶质的分子数不等),溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象(单向扩散)

渗透压:阻止渗透进行所施加的最小外压,用П表示,ΠV=nRT或Π=nRT/V=cRT(是溶剂分子渗透的结果) 等渗溶液:渗透压与人体内的基本相等的溶液

反渗透:若外加在溶液上的压力大于渗透压,则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动,使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等

9.解离度:溶液中已解离的10.1负离子全部是OHˉ的化合物是碱

2)酸碱质子理论():凡能给出质子的物质都是酸;凡能结合质子的物质都是碱

11.

合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸

12.共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对(酸越强,其共轭碱越弱) HAc/Ac,H3O/H2O,NH4/NH,H3O/H2O,HCN/CN,H2O/OH,HCO3/CO3,H2O/OH

14.15.一元弱酸

16.一元弱碱

17.水的离子积KW=1.0*10

18.同离子效应:在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸,使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象,如HAc的水溶液中加入NaAc,使得HAc解离平衡向左移动,HAc的解离度降低 19.缓冲溶液:对外加的酸和碱具有缓冲能力的溶液

组成缓冲溶液的一对共轭酸碱:HAc-Ac/NH4-NH/H2PO4-HPO4等 20.缓冲溶液的pH:共轭酸 = 共轭碱 + H

其中Ka为共轭酸的解离常数,pKa为Ka的负对数 缓冲能力主要与以下因素有关:

a)缓冲溶液中共轭酸的pKa值:缓冲溶液的pH在其pKa值附近时,缓冲能力最大 b)缓冲对的浓度:缓冲对的浓度均较大时,缓冲能力较大 c)缓冲对的浓度比: 为1:1或相近(0.1~10)时,缓冲能力较大 21.一般认为,当缓冲对的浓度比在0.1和10之间才具有缓冲作用

因此,缓冲溶液的pH 和pKa之间有以下关系:pH = pKa ± 1(pKa可查附录) 22.难溶盐的定义:习惯上将100gH2O的物质称作难溶物

多相离子平衡:难溶电解质在水溶液中,溶解和结晶速率相同,存在固体和溶液中离子之间的动态平衡

+

-

+

3

-2--14-+

+

3

+

---2--

难溶(还是会有溶解的,如沉淀)VS不溶

23.溶度积:难溶电解质的饱和溶液中,当温度一定时,其离子浓度的乘积为一常数,这个平衡常数Ks Ks(AnBm)={c(Am+)}2{c(Bn+)}

eq

n

eq

m

同类型的物质可以用Ks的大小判断溶解度,不同类型时不能判断

24.溶度积规则

AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn-(aq)

Qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商

篇二:普通化学习题册答案

">一、判断题:

1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 ( 2、热是一种传递中的能量。 ( 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。( 4、体系的焓值等于恒压反应热。 ( 5、最稳定单质的焓值等于零。( 6、由于CaCO3分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焓为负值。( 7、体系的焓等于体系的热量 (

× √ ×

) ) ) )

×

×) ×

×)

8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。 ( × )

二、计算题: 1、某汽缸中有气体1.20L,在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后,在恒压下体积膨胀到1.50L,试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q – pΔV

= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3

= 770 J

ΘΘ

2、根据Δ f Hm的值,计算下列反应的ΔrHm(298K ) 是多少: (1)4NH3(g)+ 3 O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g);

4NH3(g)+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O(g)

Δ f HmΘ/ kJ·mol-1 - 46.11 0 0- 241.818

Δ r HmΘ = 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1

(2)CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3 H2(g)。

Δ r HmΘ = 206 kJ·mol-1

第2章 化学反应的基本原理

一、判断题:

1、放热反应均是自发反应。 ( × ) 2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。 ( × ) 3、冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了主要作用。( √ ) 4、因为?GT= -RTlnK,所以温度升高,平衡常数减小。( × )

Θ

Θ

5、质量作用定律适用于任何化学反应。 ( × ) 6、反应速率常数取决于反应温度,与反应物浓度无关。 ( √ ) 7、反应活化能越大,反应速率也越大。 ( × )

二、选择题:

1、下列物质? f Hm在室温下不等于零的是(D )

Θ

A、Fe(s)B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl(l) 2、反应NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g),?H<0,有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是(A)

A、低温高压B、高温高压C、低温低压 D、高温低压 3、某反应A + B C的K=10,这意味着( D )

A、 正方向的反应不可能进行,物质C不能存在,

B、 反应向逆方向进行,物质C 不存在, C、 它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质C大量存在, D、 正方向的反应能进行,但程度小,物质C存在,但量很少;

4、已知反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应

NH3(g)3/2H2(g)+ 1/2N2(g)的平衡常数K1为( D ) A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12 D、K=(1/K1)2;

5、某基元反应2A(g)+ B(g)= C(g),将2mol A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍( C ) A、0.25 B、4 C、8D、相等 6、对于一个化学反应,下列说法中正确的是( B )

A、?H越负,反应速率越快B、活化能越小,反应速率越快

C、活化能越大反应速率越快 D、?S越负,反应速率越快

-10

7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质(ABD )

A、 能增大正反应速率; B、同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间; C、能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快; D、使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快。

三、填空题:

1、 反应C(s)+ H2O(g

CO(g)+ H2(g),?H > 0。当升高温度时,该反应的平衡常数将 增大 ,系统中CO(g)的含量有可能 增大 ;增大系统压力会使平衡 逆向 移动;保持温度和体积不变,加入N2(g),平衡将移动。

2、反应2A(g)+ B(g)= C(g)的速率方程为v = kCA CB2,该反应为 级反应,当B 的浓度增加为原来的2倍时,反应速率将增大为原来的4 倍,当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将变化为原来的 1/27 。

3、在化学反应中,可加入催化剂以加快反应速率,主要是因为 反应的活化能,使速率常数k 。

四、问答题:

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式:

(1)C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)

(2)2MnO4(aq)+ 5H2O2(aq)+ 6H+(aq) 2Mn2+(aq)+ 5O2(g)+8H2O(l)

2、根据吕 · 查德里原理,讨论下列反应:

2Cl2(g)+ 2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ?H>0

将Cl2、H2O(g)、HCl、O2四种气体混合,反应达平衡时,下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响(操作条件中没有注明的,是指温度不变)?

(1)增大容器体积nH2O,g ↓ (2)加O2 nH2O,g ↑ (3)加O2 nO2 ↑ (4)加O2 nHCl ↓ (5)减少容器体积nCl2 ↑ (6)减少容器体积 pCl2↑ (7)减少容器体积 K— (8)升高温度K

Θ

Θ

(9)恒容加氮气 nHCl —(10)加催化剂 nHCl —

3、已知下列反应为基元反应,试写出它们的速率方程式,并指出反应级数: (1)SO2Cl2 SO2 + Cl2;v = k c (SO2Cl2) (2)2NO2 2NO + O2v = k{ c ( NO2)} (3)NO2 + CO

NO + CO2v = k c ( NO2)

2

c ( CO)

4、判断下列反应中,哪些是熵增加过程,并说明理由。 ① I2(s I2(g);Δ S > 0

② H2O(l)H2(g)+ 1/2O2(g);Δ S > 0 ③ 2CO(g)+ O2(g 2CO2(g)。Δ S < 0

五、计算题:

1、已知下列反应在1300K时的平衡常数:

(1)H2(g)+ 1/2S2(g)H2S(g),K1= 0.80;

Θ

104。 (2)3H2(g)+ SO2(g) H2S(g)+ 2H2O(g),K2= 1.8×

计算反应4H2(g)+ 2SO2(gS2(g)+ 4H2O(g)在1300K时的平衡常数K。

Θ

Θ

③ = ( ② - ① ) × 2

2、某反应A B,当A的浓度为0.40mol ·L-1时,反应速率为0.02 mol ·L-1 ·S-1,试分别求出如下两种情况时的速率常数k:(1)反应是一级反应;(2)反应是二级反应。

(1 ) v = k1 c (A) = k c (A) 0.02 mol·L-1·s-1 = 0.40 mol·L-1 ·k1

k1 = 0.05 s-1

(2 )v = k2{c (A) } 2 0.02 mol·L-1·s-1 = ( 0.40 mol·L-1) 2·k2 k2 = 0.125 L · mol -1 · s -1

3、可逆反应:A(g)+ B(s)

(g);?H< 0

4、水煤气反应C(s)+ H2O(gCO(g)+ H2(g),问:

① 此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行?

?H (298K) = 131.3 kJ·mol-1 ?S (298K) = 133.9 J·K-1 ·mol-1 ?G (298K) = 91.4 kJ·mol-1

在 298.15K时反应非自发;

② 若升高温度,反应能否正向进行?

?H > 0 , ?S > 0 :升温反应可自发;

③ 101.325kPa压力下,在什么温度时此体系为平衡体系?

篇三:普通化学试题及答案 2013-6

="txt">同步练习

p188:1.(B) 2.(C)

p192:1.(A)n=3或4或5或6或7 (B)l=1或2

(C)ms= +1/2或?1/2 (D)m= 0 2.(A)3(B)1(C)5(D)7 3.(D)4.(C)

p195:1.(B)2.相同 3.简并轨道或等价轨道,能级分裂,能级交错 p199:1.(A)2.(D)3.3,0,0,+1/2 或-1/2 4.(C) p204:1.

2.(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)第4周期,Ⅷ族,d区,Fe。

p210:1.(A)K (B)Kr(C)K (D)Br (E)Br(F)Kr

2.(D)

思考题

1.(1)氢原子光谱是光谱,理论可较好地解释氢原子光谱。该理论认为,定态轨道能量是不连续的或量子化的,定态轨道能量与电子层关系的关系式是En??13.6?

Z2n2

(eV),定态轨道能量差与波长间关系的关系式是?E?hν?h?

c。 λ

2

(2)波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式,它和原子轨道是同义词。的物理意义是电子在核外空间某处单位体积空间出现的概率,电子云是核外电子运动几率密度的形象化描述,电子云与几率密度是同义词。

(3)要完整地描述核外电子的运动状态必须从 n 、 l 、 m 、ms四个方面,其中决定着电子云的大小, l 决定着电子云的形状, m 决定着电子云的空间伸展方向(或轨道),ms决定着电子的自旋方向。某电子处在3d 轨道,其轨道量子数n为 3 ,l为 2 ,m可能是 ,3d亚层有条能量相等的轨道,可表示为dxydyzdxzdx2?y2dz2,这些轨道称为等价轨道,其电子云的形状是四叶花瓣型(dz2除外)。l=1时,m有 3个取值,分别是0、?1,对应轨道可表示为px、py、pz,其空间位置关系是。每一个原子轨道要用 3 个量子数来描述,其符号分别是n 、 l 、 m。

(4)基态原子核外电子排布应遵循的三原则是能量最低原理、泡里不相容原理、洪特规则,其中泡里不相容原理决定着同一轨道电子的排布,洪特规则决定着同一亚层上电子的排布。 (5)主族元素原子价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层电子构型,副族元素原子的 价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层s电子排布 + 次外层d电子排布。

(6)有两种元素原子在n=4的电子层上都有两个电子,在次外层l=2轨道中的电子数分别为0和10,前一种原子是Ca,位于周期表中 4 周期ⅡA族,其核外电子排布式为226262,原子序数大的原子是Zn,位于周期表中 4 周期ⅡB族,其电子排布式为1s22626102,该原子能量最高原子轨道的量子数为n=3、 l=2、m=0、?1、?2。 (7)a.氟 b.氦 c.锰 d.氟、氯、溴、碘、砹 e.氖、氩、氪、氙、氡 f.砷,铬、锰,钾、铜。

2.(1)×(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×

3.(1)A(2)C(3)A(4)D (5)D(6)D (7)B、D (8)B 4.p:p电子亚层或p原子轨道或p电子云

2p:第二电子层上的p电子亚层或p原子轨道或p电子云 2px:第二电子层上沿x轴方向伸展的p原子轨道或p电子云 2p2:第二电子层的p电子亚层(或原子轨道)上有两个电子。

5.1s22s22p63s23p4 ;(3)Cs(Z=55),1s22626102610261; (4)Cr (Z=24),[ Ar ]3d54s1; (5)Cd(Z=48),[Kr]4d105s2;

(6)Kr(Z=36),[Ar]3d104s24p6。

6.Z=27,价电子构型为3d74s2,最高能级组排布为3d74s2,核外电子共27种运动状态。 7. 屏蔽效应:多电子原子中,其它电子抵消核电荷对指定电子排斥作用的效应称之。

钻穿效应:在原子核附近出现几率较大的电子,可以更好地回避其它电子的屏蔽作用,这种反屏蔽作用称为钻穿效应。

当n相同、l不同时,随l增大,径向分布图中首峰离核距离渐远,钻穿效应减弱,受内层电子屏蔽作用增强,能量升高,因此有Ens<Enp<End<Enf。当n、l均不同时,如4s与3d轨道,径向分布图中4s主峰位置虽然比3d离核远,但有3个小峰钻入了3d峰的内部,离核更近,受其它电子的屏蔽作用减小,因此,能量E4s <E3d。 8.

习题

原题调整:将第3题去掉。

1.Sc(21):1s22s22p63s23p63d14s2 ,或:[Ar]3d14s2

Ni(28):1s22s22p63s23p63d84s2 ,或:[Ar]3d84s2 Cu(29):1s22s22p63s23p63d104s1 ,或:[Ar]3d104s1 As(33):1s22s22p63s23p63d104s24p3,或:[Ar]3d104s24p3 Zr(40):1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或:[Kr]4d25s2 Te(52):1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,或:[Kr]4d105s25p4

2.(1)违反泡里不相容原理 (2)违反洪特规则(3)违反能量最低原理 4.(1)54号元素,[Kr]4d105s25p6 (2)35号元素,[Ar]3d104s24p5 (3)30号元素,[Ar]3d104s2 (4)37号元素,[Kr]5s1 (5)60号元素,[Xe]4f46s2 5.(1)50种元素 (2)原子序数为121

(3)[(本文来自:www.bdFqY.cOM 千 叶帆文 摘:普通化学第六版习题答案)Rn]5f146d107s27p4,第7周期,ⅥA族,p区。

6.

原子序数

11 21 35 48 60 82

7. 8.

9.依题意,A为K,B为Ca,C为Br。 (1)K+、Br? (2)离子化合物:CaBr2 10.

12

价层电子分布式

3s1

3d14s2 4s24p5 4d105s2 4f46s2 226s6p

各层电子数 2,8,1 2,8,9,2 2,8,18,7 2,8,18,18,2 2,8,18, 22,8, 2 2,8,18,32,18,4

周期 3 4 4 5 6 6

族 IA III B VII A II B III B IVA

区 s

d p ds f p

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