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宝典训练化学答案

2017-08-11 投稿作者:^我会哭,但我不会输〆 点击:102

篇二:化学练习与技巧

化学基本概念的分析与判断

1金点子:

化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。

经典题:

例题1 :(2001年全国高考)下列过程中,不涉及化学变化的是() ...

A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

方法:从有无新物质生成,对题中选项分别进行分析。

捷径:充分利用物质的物理性质和化学性质,对四种物质的应用及现象进行剖析知:甘

3+油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性,不涉及化学变化。明矾净化水,是利用了Al水解产

生的Al(OH)3胶体的吸附作用;烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是两者部分发生了酯化反应之故;烧菜用过的铁锅,经放置出现红棕色斑迹,属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

总结:对物质性质进行分析,从而找出有无新物质生成,是解答此类试题的关键。 例题2 :(1996年上海高考)下列电子式书写错误的是 ( ).

方法:从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式,对题中选项逐一分析的。

捷径:根据上述方法,分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数,故A选项错。B项中N与N之间为三键,且等于原子的电子总数,故B正确。C有一个负电荷,为从外界得到一个电子,正确。D为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确。以此得正确选项为A。

总结:电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3 :(1996年上海高考)下列物质有固定元素组成的是( )

A.空气B.石蜡 C.氨水 D.二氧化氮气体

方法:从纯净物与混合物进行分析。

捷径:因纯净物都有固定的组成,而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结:值得注意的是:有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起,它们虽是混合物,但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问,既有共同之处,也有不同之处

策略 2 物质的量方面试题的求解技巧

2金点子:

“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观,从固体到气体,从纯净物到混合物中的各类计算,均要用到物质的量。在溶液方面,还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。

对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题:

-1例题1 :(2001年全国高考)在100mL 0.10 mol·L的 AgNO3溶液中加入100mL溶有

2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 ()

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02 mol

2+-1D.在最终得到的溶液中,Cu的物质的量浓度为0.01 mol·L

方法:通过溶液中的离子进行整体分析。

+—12+—1 捷径:题中n(Ag)=0.1L×0.1mol·L=0.01 mol,n(Ba)=2.08g/208g·mol=

—2+2—0.01mol,n(Cl)= 0.02 mol,n(Cu)=0.01mol,n(SO4)= 0.01 mol,所以生成n

(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量

—2+相等。在生成的溶液中n(Cl)= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol,Cu未参加反应,所以

2+—1溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu)= 0.05mol·L。以此正确的

是B。

总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。

例题2 :(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是()

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA

B. 18g水中含有的电子数为10NA

C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

—1D. 在1 L 2 mol·L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

方法:根据题意对选项逐一化解。

捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的

篇三:中考化学基础训练及答案

">(剩下的一个月,坚持住……给自己一个未来 )

可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题,每小题1分,共15分)33.下列变化中,属于化学变化的是

A.石蜡熔化 B.煤气燃烧C.汽油挥发 D.玻璃破碎34.下列气体中,参与植物光合作用的是

A.氮气B.氧气 C.稀有气体 D. 35.馒头、米饭为人体提供的营养素主要是

A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D. 36.下列化肥中,属于复合肥料的是

A.NH4NO3 B.K2CO3C.Ca3(PO4)2D. 37.碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是

A.+1B.+3 C.+5 D.+738.下列物质中,属于氧化物的是

A.O2 B.P2O5 C.KOH D.CuSO 39.下列生活用品中,由有机合成材料制成的是

A.陶瓷碗B.铜火锅 C.塑料瓶D. 40.下列物质中,由分子构成的是

A.镁B.氯化钠 C.金刚石D. 41.下列物质中,属于石油加工产品的是

A.焦炭B.柴油 C.煤焦油 D.42.下列措施中,不利于改善环境的是

A.提倡使用一次性方便筷 B.推行“限塑令”C.推广使用乙醇汽油 D.开发利用太阳能

二氧化碳 维生素 (NH4)2HPO4 4 木桌椅 二氧化硫 天然气

43.下列做法错误的是

A. 用氮气作焊接金属的保护气B.用酒精溶液作医疗上的消毒剂 C.用洗涤剂清洗餐具上的油污 D.用甲醛溶液浸泡海产品44.下列食物中,酸性最强的是

45.下列做法能够保护水资源的是

A.生活垃圾深埋地下 B.用喷灌方式浇灌农田C.使用含磷洗衣粉 D.用化肥代替农家肥46.下列实验操作正确的是

A.使用前将酒精灯内的酒精装满 B.向燃着的酒灯灯内添加酒精C.用酒精灯的外焰给物质加热 D.使用后用嘴吹灭酒精灯47.下列有关金属的说法中,错误的是

A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一48.化学与生活息息相关。

(1)铁在( )的空气中易生锈,防止铁制品锈蚀的一种方法是( ),用盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为( )(2)医疗上的生理盐水是用()配制的;人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,服用含有( )的药物能治疗胃酸过多。49.右图是某口服液标答的部分内容。(1)该口服液能为人体提供的一

种微量元素是( ),人体缺乏该元素会引发的病症是( )。 (2)硫酸亚铁的相对分子质量是( ),铁、硫、氧三种元素的质量比是( ) 50.2012年6月16日,“神舟九号”载人飞船发射成功。

(1)航天员携带的应急食品采用高强度真空包装,食品不易变质的原因() (2)航天员呼吸、排汗产生的水汽被自动收集,冷凝后通过电解制得氧气,反应的化学方程式为(),制得的氧气可用于( ) (3)航天员的尿液通过“尿液循环器”可转化成高品质的纯净水。要将尿液转化成纯净水,可能用到的净化水的方法有( )、( )51.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1) t1℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等,其原因是 ()

(2)t2℃时,60gA溶于100g水,所得溶液(填“是”或“不是”) ( )饱和溶液,溶液中溶质的质量分数是( )

(3)分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃,没有晶体析出的是( )的饱和溶液。

52.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。(1)碳酸不稳定: ____________ __________、_______________

(2)利用锌和稀硫酸反应制氢气:__________________________、_______________(3)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量:______________、_______________

三、基础实验题(6分)

53.(6分)下图是实验室制取气体常用的两套装置。

(1)选择装置A制取二氧化碳,反应的化学方程式为( ),采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是(),验满二氧化碳的方法是( )。

(2)选择装置B用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式(),收集氧气的方法是();若实验结束后发现试管破裂,可能的原因之一是( )

四、计算题(本题6分)

58.取0.18g炭在一定量氧气中燃烧,全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中,充分反应后,得到0.5g碳酸钙。计算:(1)混合气体中二氧化碳的质量。(2)混合气体中一氧化碳的质量分数。

一、选择题答案

1D、2C、3D、4C、5B、6A、7A、8B、9C、10D、11C、12B、13B、14C 二、填空题答案

48.(1)①潮湿 ②喷漆(其他合理答案也可)③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)①氯化钠和水 ②碳酸氢钠(其他合理答案也可) 49.(1)①铁元素 ②贫血 (2)①152 ②7:4:8

50.(1)隔绝氧气 (2)①2H2O 通电2H2 ?+O2 ②呼吸 (3)①吸附 ②蒸馏(其他合理答

宝典训练化学答案

案也可)

51.(1)溶解度相等 (2)①是 ②37.5% (3)B

52.(1)H2CO3=CO2?+H2O分解反应 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?置换反应

(3)4P+5O2点燃2P2O3化合反应

三、实验基础题

55.(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(1分)②二氧化碳的密度比空气的大(1分) ③将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭则满(1分)

(2)①2KMnO4?K3nO4+MnO2+O2?②排水法(1分) ③停止加热时,先熄灭酒精灯,后将管移出水面(1分)(其他合理答案也可)

58.解:(1)设二氧化碳的质量为x CO2+Ca(OH)3=CaCO3?+H2O(1分)

44100 X 0.5g

44/x=100/5g (1分) x=0.22g(1分)

(2)二氧化碳中碳元素的质量,0.22g×(12/44×100%)=0.06g (1分)一氧化碳的质量(0.18g-0.66g) ÷(12/28×100%)=0.28g (1分) 一氧化碳的质量分数:0.28g/(0.28g+0.22g) ×100%=56%(1分) 答:一氧化碳的质量是0.22g一氧化碳的质量分数是56%

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